石墨是一种常见的碳的同素异形体，具有独特的晶体结构。在探讨石墨的晶体结构类型以及是否属于原子晶体之前，我们先来了解一下晶体结构和原子晶体的基本概念。

晶体结构是指固体中原子、离子或分子排列规律的几何形状。根据这种排列规律的不同，晶体结构可以分为七大晶系，分别是立方晶系、四方晶系、正交晶系、六方晶系、三斜晶系、单斜晶系和菱形晶系。

这些晶系的划分主要是基于晶体中原子排列形成的几何形状。

原子晶体是由原子直接通过共价键连接而成的晶体。在原子晶体中，原子排列成紧密堆积的结构，形成三维空间中的周期性排列。由于原子之间的共价键非常强，使得原子晶体具有较高的熔点和硬度。

石墨作为一种碳的同素异形体，其晶体结构与金刚石等其他碳的同素异形体有很大的不同。

石墨的晶体结构属于六方晶系，其原子排列呈现出层状结构。在这种结构中，碳原子以sp2杂化轨道相互连接，形成一个由六个碳原子组成的六元环（也称为蜂窝状结构）。

这些六元环沿着一个方向平行排列，形成了石墨的层状结构。在每一层中，碳原子之间通过共价键相互连接，形成一个平面。

而在同一层内，碳原子之间的距离约为142皮米（1皮米=10^-12米），这个距离相对较大。因此，石墨层之间的作用力较弱，容易发生相对滑动。

石墨的这种层状结构使得它具有一些独特的物理和化学性质。例如，石墨具有良好的导电性和导热性，但其导电性主要来自于电子的自由移动，而非通过共价键的传导。

此外，石墨还具有良好的润滑性和耐高温性，这些特性使得它在许多工业领域具有广泛的应用。

从上述分析可以看出，石墨的晶体结构属于六方晶系，具有层状结构。虽然石墨是由碳原子通过共价键连接而成的，但它并不属于原子晶体。

这是因为在石墨的层状结构中，碳原子之间的共价键并不是在一个三维空间中形成紧密堆积的结构，而是沿着一个方向平行排列。这使得石墨的性质与原子晶体有很大的不同。

总之，石墨是一种具有独特晶体结构的碳的同素异形体，其晶体结构属于六方晶系，具有层状结构。虽然石墨是由碳原子通过共价键连接而成的，但它并不属于原子晶体。

石墨的独特结构和性质使其在许多工业领域具有广泛的应用价值。